Fisico quimica barba

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Fisico quimica barba
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  INTRODUCCION En el siguiente laboratorio se va a determinar la densidad del etanol por el método de Víctor Meyer para lo cual nos vamos a auxiliar de lo que es el la primera ecuación de estado para hallar el volumen y así determinar la densidad del gas del etanol.    OBJETIVO:   Determinar la densidad del etanol MARCO TEORICO GASES Se llama así, a aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido. Las clases se clasifican en dos grupos. a) Gases Ideales.-  Es una constante física que relaciona entre si diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia. En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales Donde:    = Presión    = Volumen    = Moles de gas.    = Temperatura en Kelvin.    = Constante universal de los gases ideales (0.082atm.Lt/mol.K) Ecuación general de los gases ideales: Si algo se mantiene constante se cancela en la ecuación anterior  . Ley de Boyle-Mariotte:    PV = K Leyes de Charles y Gay-Lussac: V = KT V1/T1 = V2/T2 LEY DE AVOGADRO V = Kn El modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre si. La mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejados del punto de licuefacción o sublimación. b) Gas Real.- El volumen ocupado por las propias moléculas, es significativo respecto del volumen total del gas. Además, se considera como factor importante la atracción intermolecular. El comportamiento de estos gases obedece a presiones altas y temperaturas relativamente bajas. Para estudiar el comportamiento de los gases reales existen un conjunto de ecuaciones de estado, entre ellas tenemos la de Berthelot, que corrige las desviaciones de la idealidad. La ecuación de Berthelot es valida para presiones cercanas a 1 atm.   ⌊    (    )⌋   Donde: M = Peso molecular m = Masa de sustancia  R = Constante de los gases ideales    = Corrección para la desviación        = Presión y temperatura críticas. Los vapores de sustancias que no son gases a temperaturas ordinarias suelen encontrarse en este tipo. DENSIDAD DE GASES a) Densidad Absoluta.- La densidad absoluta o densidad normal (también llamada densidad real) expresa la masa por unidad de volumen. Cuando no se hace ninguna aclaración al respecto, el término «densidad» suele entenderse en el sentido de densidad absoluta. La densidad es una magnitud intensiva. Donde ρ  es la densidad absoluta, m es la masa y V es el volumen.  Aunque la unidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI) es kg/m 3 , también es costumbre expresar la densidad de los líquidos en g/cm 3 . b) Densidad Relativa.- La densidad relativa o aparente expresa la relación entre la densidad de una sustancia y una densidad de referencia, resultando una magnitud adimensional y, por tanto, sin unidades. Donde ρ r   es la densidad relativa, ρ  es la densidad absoluta y ρ 0  es la densidad de referencia. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES Los gases tienen 3 propiedades características: (1) son fáciles de comprimir, (2) se expanden hasta llenar el contenedor, y (3) ocupan más espacio que los sólidos o líquidos que los conforman:     COMPRESIBILIDAD: Una combustión interna de un motor provee un buen ejemplo de la facilidad con la cual los gases pueden ser comprimidos.    EXPANDIBILIDAD:  Cualquiera que haya caminado en una cocina a donde se hornea un pan, ha experimentado el hecho de que los gases se expanden hasta llenar su contenedor, mientras que el aroma del pan llena la cocina.    HUMEDAD:  Medida del contenido de agua en la atmósfera. La atmósfera contiene siempre algo de agua en forma de vapor. La cantidad máxima depende de la temperatura; crece al aumentar ésta: - A 4,4 °C, 1.000 kg. De aire húmedo contienen un máximo de 5 kg de vapor. - A 37,8 °C 1.000 kg. De aire húmedo contienen un máximo de 18 kg de vapor. CONDICIONES NORMALES O ESTANDAR DE UN GAS (STP) Las condiciones estándar hacen referencia a una temperatura de 273K (0ºC) y a una presión de 1 atm (101.325 Pa) siendo un mol de un gas en estas condiciones 22,386 litros, que usualmente se simplifica en 22,4 litros. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES Esta Ley de Dalton establece que la presión total (P tot ) de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla
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