Pengaruh Konsentrasi kimia LAMYA RAISYA HANINDIYYA

of 15

Please download to get full document.

View again

All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
PDF
15 pages
0 downs
23 views
Share
Description
1. Eries Osmani Hilga Rachman Khalisah Dwi Fajarini Lamya Raisya Hanindiyya Muhammad Dery Salma Nur Labibah 2. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi…
Transcript
  • 1. Eries Osmani Hilga Rachman Khalisah Dwi Fajarini Lamya Raisya Hanindiyya Muhammad Dery Salma Nur Labibah
  • 2. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi Suatu zat yang bereaksi mempunyai konsentrasi yang berbeda-beda. Semakin besar nilai konsentrasi, maka laju reaksi akan semakin cepat.
  • 3. Teori Tumbukan “ Suatu zat dapat bereaksi dengan dengan zat lainjika kedua zat tersebut saling bersentuhan ( bertumbukan) “
  • 4. Semakin pekat suatu zat Konsentrasi zat semakin besar Jumlah partikel semakin banyak Susunan pertikel lebih rapat Semakin banyak tumbukan Semakin cepat laju reaksi
  • 5. Tumbukan antarmolekul lebih banyak pada konsentrasi tinggi dibandingkan konsentrasi rendah.
  • 6. Bagaimana Cara menyatakan Hubungan antara Konsentrasi dan Laju Reaksi?  Pada reaksi antara kapur tulis dan HCl, konsentrasi HCl memengaruhi laju reaksi. Namun, hal itu tidak berlaku untuk reaksi antara natrium tiosulfat Na2SO3dan HCl . Reaksi ini menghasilkan endapan sulfur (S). Na2SO3(s) + 2HCl(l) 2NaCl(aq) + H2O(l) + S(s) + SO2(g)  Perubahan konsentrasi HCl ternyata tidak memengaruhi endapan sulfur (S) yang terbentuk. Endapan sulfur yang terbentuk justru dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi NaCL.Artinya, konsentrasi HCl tidak memengaruhi laju reaksi. Karena hanya Na2SO3 yang memengaruhi laju reaksi, reaksi yang terjadi dapat dituliskan : v = k . [Na2SO3] 1 [HCl]0 atau v = k . [Na2SO3] 1
  • 7. Hukum Laju Reaksi Reaksi : mA + nB → pC + qD Laju reaksi : v = k . [A]x [B]y Orde/tingkat reaksi terhadap A = x Orde/tingkat reaksi terhadap B = y 7
  • 8. Persamaan Laju Reaksi Persamaan seperti di atas, disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Harga k ini tetap untuk suatu reaksi, dan hanya dipengaruhi oleh suhu dan katalis. 8
  • 9. Penentuan Orde Reaksi Pada umumnya, harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, ½, atau bahkan negatif. Beberapa contoh reaksi beserta rumus laju reaksi dan orde reaksinya dapat dilihat pada tabel No. 1 2 Persamaan Reaksi 2 HI(g) → H2(g) + I2(g) 2 NO(g) + Cl2(g) → 2 NOCl(g) 3 CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g) Catatan: Rumus Laju Reaksi v = k · [HI]2 v = k · [NO]2[Cl2] 1/2 v = k · [CHCl3][Cl2] Orde Reaksi 2 3 1½ Orde reaksi tidak dapat ditentukan oleh koefisien reaksi. 9
  • 10. Bagaimana Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi?  Persamaan laju reaksi dan orde reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan. Mari kita lihat kembali reaksi antara Na2S2O3 dan HCl. Data hasil reaksi tersebut ditampilkan dalam tabel berikut.  TABEL 3.1 Eksperimen Reaksi Na2SO3 dan HCl pada Suhu 25oc [Na2SO3] (M) [HCl] (M) Laju Reaksi (M/s) 1,50 1,50 3,20 x 10-1 1,50 2,50 3,20 x 10-1 3,00 1,50 6,40 x 10-1
  • 11.  Meskipun konsentrasi HCl dinaikkan dari 1,50 M menjadi 2,50 M dan konsentrasi Na2SO3 dibuat tetap (tidak naik), laju reaksi tidak berubah. Akan tetapi, ketika konsentrasi Na2S2O3 dinaikkan dua kali lipat (dari 1,50 M menjadi 3,00 M) dan konsentrasi HCl dibuat tetap, laju reaksi pun naik dua kalinya. Hubungan kenaikkan laju reaksi terhadap kenaikkan konsentrasi itulah yang disebut orde reaksi.  Jika dua percobaan antara 1 dan 2 dibandingkan, kita dapat menentukan harga pangkat atau harga orde reaksinya. Amati persamaan berikut. : = Jika dimasukkan nilai-nilainya maka : =
  • 12. Jika dimasukkan nilai-nilainya maka : = =1 1. Orde HCl = 0 Orde HCl adalah nol, Berarti konsentrasi HCL tidak memengaruhi laju reaksi.
  • 13. Akan tetapi, jika dibandingkan antara data percobaan nomor 1 dan nomor 3, didapat persamaan sebagai berikut : : = = 0,5Na SO . 1 HCl = 0,5 2 3 Orde Na2SO3 = 1 , berarti konsentrasi memengaruhi laju reaksi. Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan naiknya laju reaksi akibat naiknya konsentrasi. Jika konsentrasi salah satu zat dinaikkan a kali, laju reaksi naik b kali. a orde = b
  • Related Search
    We Need Your Support
    Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

    Thanks to everyone for your continued support.

    No, Thanks